练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铝在人体内积累可使人慢性中毒，下列用途中，不属于食品污染源的是（ ）

    A.制牙膏皮B.制易拉罐

    C.明矾和小苏打做食品膨化剂D.制电线电缆

    【答案】D

    【解析】

    既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用．

    A、牙膏用于刷牙，用铝制作牙膏皮会使铝与人体接触，需要加以控制，故A 错误；

    B、用铝制作制易拉罐时，会使铝进入人体，需要加以控制，故B错误；

    C、明矾和小苏打做食品膨化剂会使铝进入人体，需要加以控制，故C错误；

    D、用铝制作电线与人体健康无关，无需控制，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________

    （II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________

    （III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

    上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

    （IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

    草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

    A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

    B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

    C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

    D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中，最多可有多少个原子共平面( )

    A. 20 B. 19 C. 22 D. 21

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

    (1)铁在自然界中以态存在，其氧化物呈黑色的是 ，呈红褐色的是 (填写化学式)。

    (2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为 。

    铁在氯气中反应的产物是 。

    (3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是 。

    A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。

    B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。

    C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+

    (4)铁合金有下列数据：

    钢

    碳素钢(Fe、C、Mn、Si)

    合金钢

    低碳钢

    中碳钢

    高碳钢

    碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等

    含碳量<0.3%

    含碳量0.3%--0.6%

    含碳量>0.6%

    韧性好，强度低

    韧性好、强度好

    硬而脆

    具有特殊性能

    取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

    ①A、B的作用是 ,

    ②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于钢。

    ③没有A、B装置，实验结果(填“偏高”“偏低”“不影响”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是

    A. 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA

    B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NA

    C. 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    D. 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，向20.0mL 0.10mol·L-1丙胺（CH3CH2CH2NH2）溶液中滴入0.10 mol·L-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. 丙胺溶液显碱性

    B. N点处的溶液中pH < 13

    C. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

    D. M点处的溶液中c(CH3CH2CH2NH3＋)＝c(Cl－) > c(H＋)＝c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题：

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

    a．容器中混合气体的密度保持不变 b．SO2体积分数保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

    a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2

    c．改变反应的催化剂 d．降低温度

    (3)升高温度，上述反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率______。

    (4)该温度下，反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是一种重要的有机化工原料，以苯为原料合成一种新型涂料固化剂D的路线如下：

    （1）A的结构简式为_________。

    （2）B的官能团名称为_________。在B的同分异构体中，与B含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________。

    （3）C→ 的化学方程式为_________。

    （4）某同学设计了一条A→B的新的合成路线：

    ①反应a 的化学方程式为_____________。

    ②根据绿色合成思想，和原合成路线相比，该合成路线除了步骤多，还有的缺点是_____________（答出2条）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

    A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 苯加入溴水中

    C. 催化剂条件下，乙烯与氢气反应 D. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案