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【题目】铝在人体内积累可使人慢性中毒,下列用途中,不属于食品污染源的是(

A.制牙膏皮B.制易拉罐

C.明矾和小苏打做食品膨化剂D.制电线电缆

【答案】D

【解析】

既然铝是食品污染源之一,凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用.

A、牙膏用于刷牙,用铝制作牙膏皮会使铝与人体接触,需要加以控制,故A 错误;

B、用铝制作制易拉罐时,会使铝进入人体,需要加以控制,故B错误;

C、明矾和小苏打做食品膨化剂会使铝进入人体,需要加以控制,故C错误;

D、用铝制作电线与人体健康无关,无需控制,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)CuCl2溶液显_____性,理由是(用离子方程式表示)____________

(II)BaSO4浊液中存在______平衡,其表达式为:__________________

(III)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol,

③H2O(g)═H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中,△S<0的是___________.甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

(IV)已知碳酸H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”),等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)

A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)c(C2O42-)>c(CO32-

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-

D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物分子中,最多可有多少个原子共平面( )

A. 20 B. 19 C. 22 D. 21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位,了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题:

(1)铁在自然界中以态存在,其氧化物呈黑色的是 ,呈红褐色的是 (填写化学式)。

(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为

铁在氯气中反应的产物是

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+,正确的实验方法是

A.向甲试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明一定存在Fe3+

B.向乙试管中加入试液,滴入氯水,若氯水褪色,证明一定存在Fe2+

C.向丙试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中一定存在Fe3+

(4)铁合金有下列数据:

碳素钢(Fe、C、Mn、Si)

合金钢

低碳钢

中碳钢

高碳钢

碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等

含碳量<0.3%

含碳量0.3%--0.6%

含碳量>0.6%

韧性好,强度低

韧性好、强度好

硬而脆

具有特殊性能

15g某碳素钢样品,按下列实验流程进行操作:

A、B的作用是 ,

充分加热完全反应后,D装置质量增加0.022g,该样品属于钢。

没有A、B装置,实验结果(填偏高”“偏低”“不影响)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是

A. 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA

B. 1LpH=1H3PO4溶液中H+的数目为0.1NA

C. 1molN26molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D. 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K时,向20.0mL 0.10mol·L-1丙胺(CH3CH2CH2NH2)溶液中滴入0.10 mol·L-的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 丙胺溶液显碱性

B. N点处的溶液中pH < 13

C. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

D. M点处的溶液中c(CH3CH2CH2NH3)=c(Cl) > c(H)=c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的SO2和含1molO2的空气(不考虑其他酸性气体)充入2L的恒容密闭容器中,某温度时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2,气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a.容器中混合气体的密度保持不变 b.SO2体积分数保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_______(填字母)。

a.向容器中再充人N2 b.向容器中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.降低温度

(3)升高温度,上述反应的平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),化学反应速率______

(4)该温度下,反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯是一种重要的有机化工原料,以苯为原料合成一种新型涂料固化剂D的路线如下:

(1)A的结构简式为_________

(2)B的官能团名称为_________。在B的同分异构体中,与B含有相同种类和数目的官能团,且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的有机物的结构简式为_________

(3)C→ 的化学方程式为_________

(4)某同学设计了一条A→B的新的合成路线:

①反应a 的化学方程式为_____________

②根据绿色合成思想,和原合成路线相比,该合成路线除了步骤多,还有的缺点是_____________(答出2条)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 苯加入溴水中

C. 催化剂条件下,乙烯与氢气反应 D. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中

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