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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

    D．1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、1molNa参加反应转移电子为1mol，故错误；B、含有原子的物质的量为18×3/18mol=3mol，故正确；C、如果铁过量，则生成Fe2＋，转移电子为2mol，故错误；D、氯气不足，转移电子2mol，故错误。

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    【题目】下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 （ ）

    A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH

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    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则

    （1）B的原子结构示意图为 ；X的化学名称为 。

    （2）B单质的电子式为 ；E的气态氢化物的结构式为 ；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为 ，该物质属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）。

    （4）D是同周期简单阳离子中离子半径最 的元素。

    （5）F的单质在反应中常作 剂（填“氧化”或“还原”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是

    A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

    B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－

    C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O

    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。

    A．其热化学方程式为：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

    （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。

    （3）已知反应：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

    2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

    N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

    （4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

    ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为 。

    ②已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJmol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。

    ③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g） + I2（g）

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    X（HI）

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    X（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    下列说法错误的是：（ ）

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应可表示为X + 3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

    D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N、Ca、P B. H、O、K、S、P、Mg

    C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

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    【题目】下列反应不属于取代反应的是（ ）
    ①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热　②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热
    ③甲烷与氯气　④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯
    A.①②
    B.②④
    C.①④
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（ ）

    A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

    B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

    C．正反应速率越大，反应物的转化率越大

    D．压强越大，活化分子百分数越大

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