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    【题目】在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（ ）

    A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：铜失去电子物质的量为32×2/64mol=1mol，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A. 钢铁生锈 B. 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

    C. 自然界中“氮的固定” D. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是

    A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－

    B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O

    C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

    D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是

    A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化

    B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化

    C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）

    D. Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。

    下列说法错误的( )

    ①试剂1可以选用NaOH溶液

    ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

    ③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

    ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

    ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液

    ⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

    A. ①③④⑥ B. ②③④⑥

    C. ①③④⑥ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是重要的分析化学试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

    （2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ① A中固体充分加热较长时间后，通入一段时间氮气，目的是 。

    ② 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

    A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

    ③ 装置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

    ④ 若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b a(填“＞”、“＜”或“=”)。

    ⑤ 实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。

    （3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

    测定原理：MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。

    测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

    ① 如何判断滴定终点？ ；

    ② 样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 mol·L-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+

    B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

    C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

    D. 水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A．通入过量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、Cl

    B．加入过量SO2：Fe3+、H+、Cu2+、、Cl

    C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH、Cl

    D．加入过量CuO：Fe2+、H+、Cu2+、Cl、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是

    A. Z的浓度为0.4 mol·L－1 B. X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1

    C. X2的浓度为0.4 mol·L－1 D. X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1

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