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    研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。

    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

    （4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。

    （5）装置D球形干燥管的作用 。

    （6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x= 。

     

    21、（10分，每空2分）（1）SO2， （2）偏小 （4）2FeSO4 ==== Fe2O3+SO2↑+SO3↑

    防止氢氧化钠溶液倒吸 （6）x= 7

    【解析】

    试题分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化一些还原性气体而褪色，所以根据装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2气体生成；

    （2）如果不充入氮气，水蒸气就不能全部从A中排出，因此导致x偏小；

    （4）硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，因此反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

    （5）由于SO2、三氧化硫极易被氢氧化钠溶液吸收，所以装置D的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸。

    （6）根据图像可知，最终生成的氧化铁质量是8g。根据FeSO4?xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1:x，则 Fe2O3～2XH2O

    160g 36Xg

    8g 12.6g 解得X＝7

    考点：考查硫酸亚铁晶体分解实验的有关判断、分析与计算。

     

    练习册系列答案
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    （1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

    （2）装置E中的现象是________________________________________。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体

    ①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

    ②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_______________。

     

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