Question

2．含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1mol•L^-1，H₂SO₄物质的量浓度为0.5mol•L^-1，若用此溶液配成0.2mol•L^-1 CuSO₄和2mol•L^-1 H₂SO₄的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入9.5mol•L^-1的浓硫酸多少毫升？

Answer 1

分析 （1）CuSO₄的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合后溶液的体积；
（2）结合混合后硫酸的浓度，根据n=cV计算混合后n（H₂SO₄），进而计算加入的硫酸的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要加入的9.5mol/LH₂SO₄溶液的体积．

解答 解：（1）CuSO₄的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
200mL×1mol/L=V×0.2mol/L，解得V=1000mL，
答：所得溶液的体积是1000mL；
（2）混合后溶液中n（H₂SO₄）=1L×2mol/L=2mol，
故加入的硫酸的物质的量为：2mol-0.2L×0.5mol/L=1.9mol，
故需要加入9.5mol/L的H₂SO₄溶液的体积为$\frac{1.9mol}{9.5mol/L}$=0.2L=200mL，
答：需要加入9.5mol/L的H₂SO₄溶液的体积为200mL．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硫酸铜的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键．