Question

11．实验：
①0.005mol•L^-1 FeCl₃溶液和0.015mol•L^-1 KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液
a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L^-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加1mol•L^-1 KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅．
下列分析不正确的是（　　）

• A． 实验②中增大Fe³⁺浓度使平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃正向移动
• B． 实验③中发生反应：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
• C． 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
• D． 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

Answer 1

分析 A、根据反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，增大Fe³⁺浓度，平衡正向移动；
B、上述b溶液中滴加NaOH溶液，三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃；
C、实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，红色变浅，原因不同；
D、根据上述分析，实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响．

解答 解：A、根据反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，增大Fe³⁺浓度，平衡正向移动，故A正确；
B、上述b溶液中滴加NaOH溶液，三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故B正确；
C、实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，红色变浅，原因不同，故C错误；
D、根据上述分析，实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了化学平衡移动基本原理，分析浓度对平衡移动的影响，属于基础知识，难度不大，要求学生能根据反应原理判断实验现象．