A.B.C短周期的三种元素.在周期表中的相对位置如表所示． A B C 已知A.C可分别与B形成化合物X.Y．A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法.①A与B均存在同素异形体 ②X和Y中均含有共价键和离子键 ③一定条件下.A单质可把C单质从Y中置换出来 ④X和Y都能与NaOH溶液反应．其中判断正确的组合是( ) A.①③B.②③C.①④D.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C短周期的三种元素，在周期表中的相对位置如表所示．

A		B
C

已知A、C可分别与B形成化合物X、Y．A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，①A与B均存在同素异形体　②X和Y中均含有共价键和离子键　③一定条件下，A单质可把C单质从Y中置换出来　④X和Y都能与NaOH溶液反应．其中判断正确的组合是（　　）

A、①③

B、②③

C、①④

D、②④

分析：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期，C处于第三周期且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为C元素、C为Si元素，A与B形成化合物X为CO或CO₂，C与B形成化合物Y为SiO₂，据此解答．

解答：解：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期，C处于第三周期且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为C元素、C为Si元素，A与B形成化合物X为CO或CO₂，C与B形成化合物Y为SiO₂，
①碳单质有金刚石、石墨、C₆₀等，氧元素单质有O₂、O₃，均存在同素异形体，故①正确；
②X为CO或CO₂，Y为SiO₂，二者均含有共价键，不含离子键，故②错误；
③高温下，可以发生反应2C+SiO₂

高温

2CO↑+Si，故③正确；
④X为CO或CO₂，Y为SiO₂，CO₂、SiO₂都能与NaOH溶液反应，但CO不能反应，故④错误，
故选A．

点评：本题考查位置性质关系应用，利用同主族元素原子序数关系确定B为氧元素是关键，注意基础知识的理解掌握，难度不大．

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A、B、C短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（　　）

A	B
C

①B与C均存在同素异形体
②x的种类比y的多
③常温上，在10mL B的氢化物中无H⁺
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④

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A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）

① B与C均存在同素异形体 ②x的种类比y的多 ③常温下，B氢化物中无H⁺

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④

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A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中A、B、C为相邻的三种元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A_________________，D_________________，E_________________。
（2）B的单质在F的单质中反应的现象是________，化学方程式是___________________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。

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A	B
C

①B与C均存在同素异形体
②x的种类比y的多
③常温上，在10mL B的氢化物中无H⁺
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．
A．①②③④
B．②③
C．①②④
D．①④

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