Question

在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则NaHSO₄溶液的pH是（已知lg2=0.3）（　　）

• A、2
• B、2.3
• C、2.6
• D、2.9

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡溶液、硫酸氢钠溶液的体积，然后结合溶液的pH列式计算出二者体积之比，再计算出硫酸氢钠溶液中氢离子浓度浓度、溶液的pH．

解答： 解：pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10^-2mol，
反应消耗的硫酸氢钠物质的量为：0.5x×10^-2mol，
设硫酸氢钠溶液体积为y，
依据反应Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：10^-3mol/L，
则：

x×10-2-0.5x×10-2

x+y

=10^-3，
解得：x：y=1：4，
即硫酸氢钠溶液的体积y=4x，
则硫酸氢钠的物质的量浓度为：c（NaHSO₄）=

0.5x×10-2

4x

=1.25×10^-3mol/L，
该硫酸氢钠溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=c（NaHSO₄）=1.25×10^-3mol/L，
溶液的pH=-lg1.25×10^-3mol/L=3-lg

10

8

=3+3lg2-1=2+0.9=2.9，
故选D．

点评：本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确分析、理解题干信息，求算出两溶液的体积之比为解答本题的关键．