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    下列推断正确的是（　　）
    A、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B、硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
    C、加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病
    D、要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中
    考点：常见的生活环境的污染及治理,硅和二氧化硅,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学应用
    分析：A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；
    B．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2；
    C．碘单质有毒，加碘食盐中加人的是含碘化合物，一般加碘酸钾；
    D．漂白液能把衣服全部漂白．
    解答： 解：A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故A错误；
    B．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故B正确；
    C．碘单质有毒，加碘食盐中加人的是含碘化合物，一般加碘酸钾，故C错误；
    D．将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了绿色化学、硅与二氧化硅、加碘盐、漂白剂等问题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代工业将煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途．

    （1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221.0kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1；
    则反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=
     
    ．
    （2）工业上有一种用CO2 来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ?mol-1，现将6.0mol CO2和8.0mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量（n）随时间变化如图1所示（实线）．
    ①下列时间段平均反应速率最大的是
     
    （填序号）．
    A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
    其速率是：υ（H2）=
     
    ．
    ②平衡时氢气的转化率
     
    ；该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．
    （3）某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为：
     
    ．
    ③以此电池做电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图3所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是（用相关的离子方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的目标是（　　）
    A、减少对环境的污染
    B、防患于未然，最终杜绝化学污染源
    C、设计对人类健康和环境更安全的化合物
    D、研究变换基本原料和起始化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．则下列说法错误的是（　　）
    A、通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极
    B、0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
    C、22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O═10HCO3-
    D、V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、图甲所示，可得到干燥的氢气
    B、图乙所示，可以验证氯气的漂白性
    C、图丙所示，可以验证SO2的漂白性
    D、图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol?L-1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（　　）
    A、KNO3
    B、NaCl
    C、AgNO3
    D、CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（　　）
    A、HX一定是弱酸
    B、NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
    C、HX一定是强酸
    D、反应过程中二者生成H2的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（　　）
    A、④＞①＞③＞②
    B、①＞④＞③＞②
    C、①＞②＞③＞④
    D、④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+61Ns1，回答下列问题．
    （1）该配位化合物X的化学式为
     
    ．
    （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为
     
    ．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为
     
    ．
    （5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有
     
    ．碳铂中含有的作用力有
     
    （填字母）．
    A．共价键     B．配位键    C．金属键     D．σ键      E．π键
    （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式
     
    ．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=
     
    g/cm3．

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