Question

A，B，C，D为核电荷数不超过18的元素，其原子半径依次减小．A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X，Y，Z．下列叙述正确的是（　　）

• A、X、Y、Z的稳定性逐渐增强
• B、A、B、C、D只能形成五种单质
• C、X、Y、Z三种化合物的熔点最高的是X
• D、A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素．X、Y、Z分别为CH₄、NH₃、H₂O．结合元素周期律及物质性质解答．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4的两元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．A为C元素，C为O元素，D为H元素，则B为N元素．X、Y、Z分别为CH₄、NH₃、H₂O．
A、非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH₄、NH₃、H₂O的稳定性逐渐增强，故A正确；
B、由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C₆₀、C₇₀、C₁₀₀等，氧元素只存在O₂、O₃等，故B错误；
C、NH₃分子间形成氢键比CH₄分子间作用力大，沸点高，水常温是液体，沸点最高，所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，故C错误；
D、非金属性C＜N＜O，O无氧化物的水化物，故D错误．
故选A．

点评：本题考查元素周期表及元素性质、元素周期律的有关知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，A、C核电荷数关系是突破口．