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    在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是(　　)

    A．K越大，反应程度越大

    B．K越大，反应程度越小

    C．K的大小与反应程度无关

    D．升高温度，K增大


    A　[对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A项正确；化学平衡常数与温度升降的关系视具体反应而定；对放热反应，温度越高，K越小；对于吸热反应，温度越高，K越大。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     ( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

    2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在            （填:高温或低温）条件下能自发进行。

    (II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

    在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如

    下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    ⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡          移动（填：向左， 向右 ，不）

    ⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是               mol.

    ⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：                 。

    ⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

    淀粉溶液混合物—

    加入C溶液―→砖红色沉淀D

    (1)各步加入的试剂为：

    A________，B__________，C__________。

    (2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________(填“可以”或“不可以”)，其理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)当析出1.44 g砖红色沉淀，淀粉的水解率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于沉淀的叙述不正确的是(　　)

    A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的

    B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现

    C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

                            

    A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C．c、d两点代表的溶液中[H＋]与[OH－]乘积相等

    D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

    ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

    达到平衡时，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A．9 mol2·L－2          B．16 mol2·L－2          C．20 mol2·L－2         D．25 mol2·L－2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是                    (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：

    (1)A的名称为________。

    (2)G中含氧官能团名称为________。

    (3)D的分子中含有________种不同化学环境的氢原子。

    (4)E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________

    __________________________________________________________。

    (5)写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：____________。

    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

    b．分子中含有—OH。

    (6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同 点，下列的研究方法中没有用到的是                                                                        （    ）

        A．实验法           B．观察法           C．分类法           D．比较法

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