Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)__________，理由是______________________________。

(2)Y是__________，Z是__________，W是__________。

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式____________________。

 

Answer 1

解析：任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X＜Y＜Z＜W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：

    设Z的原子最外层电子数为a，则有A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a+1，有a+a+a+1=17，则a=16/3，而最外层电子数必为整数，舍去。B型：Y、W原子最外层电子数分别为a-1、a，有a-1+a+a=17，则a=6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮，W为硫。根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S=8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态N-3、O-2、S+6，故X为+1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以该化合物为(NH₄)₂SO₄。

答案：(1)否   若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17

(2)N  O  S

(3)硫酸铵，(NH₄)₂SO₄