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    图为可逆反应A（g）+2B（g）?nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（　　）
    A、p2＞p1，n＜3
    B、p2＞p1，n＞3
    C、p1＞p2，n＜3
    D、p1＞p2，n＞3
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1＞p2，压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此解答．
    解答： 解：由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1＞p2，
    压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，故n＞3，
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡图象，难度不大，根据“先拐先平数值大”原则判断压强高低是关键，再结合平衡移动解答．
    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）VOSO4和（VO2）2SO4中钒的化合价分别为
     
    ．
    （2）滤渣l中的主要成分是
     
    ．（填写化学式）
    （3）步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：VOSO4 +（水层）+2HA2（有机层）?VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作为萃取剂的原因是
     
    ．
    （5）调节pH，可将（VO2）2SO4转变为NH4VO3沉淀.25℃时，实验测得钒沉淀率与溶液pH之间的关系如下表；
    pH1.31.41.51.61.71.81.920．2.1
    钒沉淀率（%）88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    在实际生产中，步骤⑥中加入氨水调节溶液的最佳pH为：
     
    ；
    （6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
     
    ；
    （7）写出步骤⑧中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式
     
    ．

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    如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
    A、原子数相等B、密度相等
    C、质量相等D、摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）=2Z（s）+W（s）+Q的反应过程．若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（　　）
    A、加入催化剂
    B、增加Y的浓度
    C、降低温度
    D、恒容充入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
    （1）提取碘水中的碘
     
    ；        
    （2）除去食盐溶液中的水
     
    ；
    （3）淡化海水
     
    ；              
    （4）KCl中含有KClO3
     
    ．

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    下列说法正确的是（　　）
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    下列化合物在自然界能稳定存在的是（　　）
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    D、NaCl

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    如图：盛有溴水的三个试管，分别加入苯（密度小于水、难溶于水）、四氯化碳（密度大于水、难溶于水）和酒精（与水任意比互溶），经充分振荡并静置后出现如图所示现象，则下列判断正确的是（　　）
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