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    各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．A是含有四种元素的化合物，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．
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    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式
     
    ，I的电子式
     
    ．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小：Y
     
    Z（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）
     
    ．
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体（遇空气变成红棕色）．请写出该反应的离子方程式：
     

    （5）在装有适量K溶液的试管中，滴入NaOH溶液，现象为
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    分析：X在周期表中的原子半径最小，为H元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，“X、Y、Z的原子序数依次增大”，进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2，可以知道X、Y、Z是H、C、O，则C为H2O，G为黄绿色单质气体，应为Cl2，由C+G→H+I，可知生成HCl和HClO，I有漂白作用，应为HClO，则H为HCl，浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+，可知J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，则M为Cu，B为CuCl2，E能与葡萄糖反应，应为Cu（OH）2，F为Cu2O，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2（OH）2CO3，题中告诉“A是含有四种元素的化合物”，可知A应为Cu2（OH）2CO3，结合相关物质的性质解答该题．
    解答：解：X在周期表中的原子半径最小，为H元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，“X、Y、Z的原子序数依次增大”，进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2，可以知道X、Y、Z是H、C、O，则C为H2O，G为黄绿色单质气体，应为Cl2，由C+G→H+I，可知生成HCl和HClO，I有漂白作用，应为HClO，则H为HCl，浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+，可知J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，则M为Cu，B为CuCl2，E能与葡萄糖反应，应为Cu（OH）2，F为Cu2O，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2（OH）2CO3，题中告诉“A是含有四种元素的化合物”，可知A应为Cu2（OH）2CO3，
    （1）由以上分析可知A为Cu2（OH）2CO3，I为HClO，电子式为精英家教网，
    故答案为：Cu2（OH）2CO3；精英家教网；
    （2）Y为C元素，Z为O元素，位于同一周期，原子半径C＞O，故答案为：＞；
    （3）葡萄糖和氢氧化铜浊液在加热条件下反应的方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，
    故答案为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （4）F为Cu2O，与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；
    （5）K为FeCl2，滴入NaOH溶液，发生Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，生成白色沉淀，但Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化生成Fe（OH）3，发生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，现象是白色沉淀，然后快速变灰绿色，最后变红褐色，
    故答案为：先产生白色沉淀，然后快速变灰绿色，最后变红褐色；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    点评：本题综合考查无机框图物质的推断，考查了化学用语、元素化合物等知识点．该题主要以金属Cu、Fe、Cl2及化合物知识为载体考查了化学用语，仔细斟酌不难发现Cu2O与稀硝酸反应方程式的书写，有机物知识的渗透，并不是简单寻找与合并的过程，而是实现知识迁移，考查学生发散能力的过程，题目难度角较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系，

    试回答下列问题：
    （1）写出L的化学式
    Fe（OH）2
    Fe（OH）2
    ，J的结构式
    O=C=O
    O=C=O

    （2）基于反应①原理的化学工业称为
    氯碱工业
    氯碱工业
    ，写出反应①的离子方程式：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-

    （3）反应②的现象是
    白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．
    白色固体变为灰绿色进一步变为红褐色．

    （4）写出反应③的化学方程式
    FeC2O4
      △  
    .
     
    FeO+CO↑+CO2↑
    FeC2O4
      △  
    .
     
    FeO+CO↑+CO2↑

    （5）K溶液中加入Na2O2溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为
    214
    214
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?伊春模拟）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：

    （1）写出B的电子式：
    Na+[]2-Na+
    Na+[]2-Na+
    ．
    （2）生成E的电极为
    阳极
    阳极
    （“阴极”或“阳极”）写出该电极的电极反应式：
    Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    ，反应⑤的现象是
    白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    ．
    （3）反应①的化学方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ．
    （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为
    2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
    2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
    ．
    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为
    2
    2
    ．（假设溶液体积不变）
    （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：
    Na+[]2-Na+
    Na+[]2-Na+
    ．
    （2）反应⑤的现象是
    迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
    迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
    ．
    （3）反应①的化学反应方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ，在实验室引发反应④的操作是
    在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，常用作干燥剂，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．

    试回答下列有关问题：
    （1）M的化学式
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
    降低X、Y熔化时的温度，节约能源
    降低X、Y熔化时的温度，节约能源
    ；工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
    Cl2、H2和NaOH
    Cl2、H2和NaOH
    ．（填化学式）
    （3）反应②的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （4）反应④的离子反应方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．

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