Question

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配　料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为

 

．
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

 

+

 

KI+

 

H₂SO₄-

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O
（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c． 分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

 

．
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是

 

．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，K为+1价，0为-2价；
（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，结合电子守恒及质量守恒定律分析；
（3）回收四氯化碳的操作步骤检漏、混合、振荡、放气、静置、分层、分液；
（4）由避热可知不稳定，易分解；
（5）碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾和氯气．

解答：解：（1）碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，K为+1价，0为-2价，则O原子应为3个，碘酸钾为KIO₃，故答案为：KIO₃；
（2）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案为：KIO₃；5；3；3；3；3；
（3）回收四氯化碳的操作步骤检漏、混合、振荡、放气、静置、分层、分液，则遗漏的操作及在上述步骤中的位置是a前应检漏；b后应振荡、放气；c前应静置分层，
故答案为：a前应检漏；b后应振荡、放气；c前应静置分层；
（4）由避热可知不稳定，易分解，故答案为：不稳定，受热易分解；
（5）碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾和氯气，该反应为I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂，故答案为：I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂．

点评：本题以信息的形式考查碘及其化合物的性质，涉及化学式、氧化还原反应、萃取等，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．