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    KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是
    [     ]
    A．K+　
    B．H+　　
    C．SO42-　　
    D．HSO4-
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?三明一模）张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
    [实验一]探究浓硫酸的氧化性
    将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
    （1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
    装置乙不应有瓶塞
    装置乙不应有瓶塞
    ．
    （2）写出装置甲中反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O）
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O）
    ．
    （3）装置乙中的试剂是
    氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
    氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
    ．
    [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
    （4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
    实验操作 预期现象和结论
    往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
    往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液
    若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
    若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
    [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

    张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
    ①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    回答下列问题：
    （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
    2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
    2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
    ．
    （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
    催化剂（或加快反应速率）
    催化剂（或加快反应速率）
    ．
    （7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
    3.4%
    3.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
    【实验一】探究浓硫酸的氧化性
    将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
    （1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
    装置乙不应有瓶塞
    装置乙不应有瓶塞
    ．
    （2）写出装置甲中反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
    ．
    （3）装置乙中的试剂是
    氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
    氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
    ．
    【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
    （4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
    实验操作 预期现象和结论
    【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图：

    该同学用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．
    ①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    回答下列问题：
    （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
    2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
    2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
    ．
    （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
    催化剂（或加快反应速率）
    催化剂（或加快反应速率）
    ．
    （7）写出该滴定反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
    3.4%
    3.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
    比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（　　）
    ①NaOH固体  
    ②KOH固体  
    ③KHSO4固体  
    ④CH3COONa固体．
    A、②④B、③④C、①③D、①②

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省四地六校高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（   ）

    A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸

    B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液

    C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液

    D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（    ）

    A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸

    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

    C．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液

    D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

     

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