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    下列物质属于羧酸的是（　　）
    A、HCHO
    B、CH3COOH
    C、CH3CH2OH
    D、CH3COOC2H5
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：含-COOH的有机物，属于羧酸，以此来解答．
    解答： 解：A．含-CHO，属于醛类物质，故A不选；
    B．含-COOH，属于羧酸，故B选；
    C．含-OH，属于醇，故C不选；
    D．含-COOC-，属于酯类，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的官能团及分类，为高频考点，把握官能团与物质类别的关系为解答的关键，侧重官能团的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
    D、化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：

    （1）化合物II的分子式为
     
    ，Ⅳ中含氧官能团的名称是
     
    ，反应①的反应类型是
     
    反应．
    （2）化合物I～IV具有的性质正确的是
     
    ．
    A．1mol化合物II最多能与2molH2发生加成反应
    B．1mol化合物II燃烧最多消耗8.5molO2
    C．1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体
    D．化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应
    （3）芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，则V的结构简式为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为
     
    ．
    （5）有机物VI（）与发生反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，可能是SiO2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
    （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
     
    ．
    （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
     
    、一定没有
     
    ．
    （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
     
    （若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

    根据上式，请回答：
    （1）甲的分子式是
     
    ；丙能发生的反应是
     
    （选填字母）．
    a．取代反应    b．加成反应    c．水解反应    d．消去反应
    （2）以苯为原料生成乙的化学方程式是
     
    ．
    （3）由丙制备  的反应条件是
     
    ．
    （4）符合下列条件的丙的同分异构体有
     
    种（不包括顺反异构）．
    ①分子中除苯环外不含其他环状结构；   ②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下如图1：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2如下：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    （1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有
     
    ．
    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
    ①加入石灰乳调节pH范围为：
     
    ～
     
    ；
    ②将浊液加热到80℃，
     
    ．
    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式
     
    ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关硫化物的几个问题．
    （1）H2S在空气中可以燃烧．
    已知：①2H2S（g）+O2（g）  2S（s）+2H2O（g）△H=-442.38kJ/mol
    ②S（s）+O2（g）  SO2（g）△H=-297.04kJ/mol
    H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．
    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，其电离方程式是
     
    ．
    ②SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-．海水的pH会
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    ③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3-参与反应，其反应的离子方程式是
     
    ．
    ④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是
     
    ．
    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键
    B、乙酸分子中存在共价键
    C、CH4和C3H8互为同分异构体
    D、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）
     
     c（CH3COO-） （“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
     
    ，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是
     
    ．
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极的电极反应式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （5）拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为
     
    ．

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