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    下列物质的沸点由高到低的排列正确的是（　　）
    ①丙烷②乙二醇③乙醇④丁烷⑤乙烷⑥2-甲基丙烷．
    A、②③⑥④①⑤
    B、②③④⑥①⑤
    C、④⑥①②③⑤
    D、④①③⑥②⑤
    考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
    专题：化学键与晶体结构,有机化学基础
    分析：分子晶体中，物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，碳原子个数相同的烷烃，支链越少其沸点越高，含有氢键的物质中沸点较高，据此分析解答．
    解答： 解：分子晶体中，物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，碳原子个数相同的烷烃，支链越少其沸点越高，含有氢键的物质中沸点较高，乙二醇中含有两个羟基、乙醇中含有一个羟基，分子间能形成氢键，所以这两种物质沸点高于烷烃沸点，但乙二醇中沸点最高；
    烷烃中碳原子个数越多其沸点越高，所以丙烷、乙烷、丁烷中沸点高低顺序是丁烷＞丙烷＞乙烷；
    丁烷和2-甲基丙烷中碳原子个数相等，但丁烷没有支链，所以丁烷沸点较高，
    通过以上分析知，沸点高低顺序是②③④⑥①⑤，
    故选B．
    点评：本题考查有机物沸点高低判断，明确物质结构、沸点与相对分子质量的关系、氢键对沸点的影响是解本题关键，熟练掌握物质结构和性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙烯的说法中错误的是（　　）
    A、乙烯可以催熟植物的果实
    B、乙烯可以与水发生加成反应
    C、乙烯分子的空间构型是正四面体
    D、使用溴水或KMnO4 溶液，都可以鉴别乙烯和乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为（　　）
    A、2 mol
    B、3 mol
    C、4 mol
    D、5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
    1
    2
    ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、A的转化率提高
    D、C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示法正确的是（　　）
    A、等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.19 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，71g Cl2中含有的氯原子数目为NA
    B、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    C、46 g 由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取0.4mol KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g?mL-1）混合加热制取Cl2．设收集到的O2为amol，收集到的Cl2为bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
    （1）如果配制500mL上述浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为
     
    L．
    （2）当a=0.2时，写出剩余固体和浓盐酸混合加热时的离子方程式：
     

    （3）当a=0.1时，b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有7种短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    W周期表中原子半径最小的元素
    U地壳中含量最多的金属元素
    R单质占空气体积的1/5
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：
    （1）元素T的原子核外共有
     
    个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是
     
    ．
    （2）用离子方程式表示：
    ①元素Y与元素W形成的离子YW4+与NaOH溶液共热
     

    ②元素U的单质与NaOH溶液反应：
     
    ．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    ，下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填字母）．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是
     
    （用分子式表示），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
    B、标准状况下，18g水所含的电子数目为18NA
    C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA
    D、常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA

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