Question

物质A-F有如图所示的转化关系，已知B为非金属气态单质．
Ⅰ．若A为地壳中含量最多的金属元素单质，E为盐酸，F为氢氧化钠溶液．
（1）C的化学式为

 

，反应②的化学方程式为

 

．
（2）等质量的A分别于足量的E和F反应，生成B的物质的量之比为

 

．
Ⅱ．若A为淡黄色固体，E、F均为氧化物．
（3）E的化学式为

 

．
（4）反应②中氧化剂与还原剂的质量之比为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：Ⅰ．若A为地壳中含量最多的金属元素单质，则A为Al，E为盐酸，F为氢氧化钠溶液，由转化关系可知，B为氢气、C为AlCl₃、D为NaAlO₂；
Ⅱ．若A为淡黄色固体，E、F均为氧化物，A与E、A与F反应都得到非金属气态单质B，可推知A为Na₂O₂、B为O₂，E、F分别为二氧化碳、水中的一种，而D能与E反应得到C，可推知E为CO₂、F为H₂O、C为Na₂CO₃、D为NaOH．

解答： 解：Ⅰ．若A为地壳中含量最多的金属元素单质，则A为Al，E为盐酸，F为氢氧化钠溶液，由转化关系可知，B为氢气、C为AlCl₃、D为NaAlO₂，则：
（1）C的化学式为AlCl₃，反应②是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：AlCl₃；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）等质量的Al分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，Al完全反应，提供电子数目相等，故生成氢气的物质的量相等，即生成氢气的物质的量之比=1：1，
故答案为：1：1；
Ⅱ．若A为淡黄色固体，E、F均为氧化物，A与E、A与F反应都得到非金属气态单质B，可推知A为Na₂O₂、B为O₂，E、F分别为二氧化碳、水中的一种，而D能与E反应得到C，可推知E为CO₂、F为H₂O、C为Na₂CO₃、D为NaOH，则：
（3）E的化学式为CO₂，故答案为：CO₂；
（4）反应②为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1，故答案为：1：1．

点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Al元素单质化合物性质，难度不大，注意对基础知识的掌握．