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    【题目】下列化合物中，属于弱电解质的是( )

    A.HClB.H2OC.KOHD.CH3COONa

    【答案】B

    【解析】

    弱电解质是指溶于水部分电离，存在电离平衡的电解质。

    A．HCl在溶液中完全电离，是强电解质，A不选；

    B．H2O可部分电离，是弱电解质，B选；

    C．KOH为强碱，在水溶液中完全电离，故为强电解质，C不选；

    D．CH3COONa在溶液中完全电离，是强电解质，D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列各小题：

    Ⅰ．（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________。

    （2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：+H2(g)

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/kJmol-1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H=_________kJmol-1。

    Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。

    （2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应．其中正确的是

    A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

    A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

    B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨。试回答(填序号)：

    （1）以上物质能导电的是_________________________。

    （2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

    （3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。

    （4）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。

    （二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：

    Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

    Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

    Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

    （5）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有____________ (用离子符号表示，下同)；一定没有______________；可能含有________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

    [实验一]氯气的制取

    （1）该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。

    [实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物

    已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

    （2）实验装置的合理连接顺序为：A→_____________→E。

    （3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_______________。请设计实验方案验证你的假设____________________。

    （4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。

    [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究

    （5）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：

    试管标号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol· L-1KI 溶液/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0. 10

    0. 10

    0.10

    0.10

    6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①该组实验的目的是_______________。

    ②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
    A.Cu丝
    B.熔融的MgCl2
    C.NaCl溶液
    D.蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，B与水反应生成C。回答下列问题：

    （1）写出各物质的化学式：A________，B_______,C________，D_________。

    （2）写出B→C、B→E、A→C反应的化学方程式：

    B→C：_______________________________________________________；

    B→E：_______________________________________________________；

    A→C：_______________________________________________________。

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