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    CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是(    )

    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2
    B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③
    D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

    D

    解析试题分析：A、Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确；B、相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确；C．生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，则①=②＜③，故C正确；D．途径②中硫酸只表现为酸性，没有被还原，故D错误，故选D。
    考点：考查硫酸铜制备方案的评价

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应；
    猜想2：SO2与Fe3＋反应；
    猜想3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
    ①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；
    ②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
    a．0．1 mol·L－1稀硝酸
    b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
    c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
    （1）对固体产物中Fe化合价的猜想：
    猜想一：只显+2价 猜想二：只显+3价；猜想三：               。
    （2）为证明猜想二通过完成下表加以验证。供选试剂有： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3％H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸馏水。（仪器自添）

    实验操作
    		现象
    		目的或结论
    步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解，将上层清液分加到A、B两支试管中
    		 
    		溶解固体产物
    步骤2：
    		 
    		溶液中含有Fe3+
    步骤3：
    		 
    		溶液中不含 Fe2+
     
    经验证，猜想二正确，请写出Fe(NO3)2热分解的化学方程式                        。
    （3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应产生的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”。请你判断该结论是否正确？并说明理由。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
    I．同体产物为MgO。
    II．假设为______________。
    III．假设为：______________。
    请回答下列问题：
    资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
    （1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_______。

    （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_______。
    ①浓硫酸   ②无水CaCl2   ③碱石灰   ④五氧化二磷
    （3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的都是______________。
    （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_______。
    （5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________
    （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
    （1）该过程的化学方程式：                                                。
    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是           。
     
    A                  B                 C                     D
    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入            
                               振荡，观察                 
    		现象：溶液中产生大量白色沉淀；
    结论：                            。
    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入                       ，
    振荡，观察
    		 
    现象：                           ；
    结论：样品中含有NaHCO3。
    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，                             
                              振荡，观察
    		 
    现象：                           ；
    结论：                            。
     
    （4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：
    ① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
    ②加少许淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，当                                                            ，达到滴定终点。
    ③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度：         mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向1．00L0．3mol·L-NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8．8g,有关该溶液
    的说法正确的是

    A．溶质为Na2CO3
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

    A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是(    )

    A．常温下都能用铝制容器贮存 
    B．常温下都能与铜较快反应 
    C．露置在空气中，容器内酸液的质量减轻 
    D．露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，属于同素异形体的是

    A．S2和S4B．CO和CO2C．和D．H2和D2

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