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    在pH＝1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，不可能大量存在的阴离子是

    [　　]

    A．Cl－
    B．
    C．
    D．HS－
    答案：BD
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    科目：高中化学 来源：江西省上高二中2008－2009学年度下学期高二第三次月考化学试卷 题型：013

    下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是

    ①含有大量AlO2－的溶液：Al3+、SO42－、ClO－、Na+

    ②使pH＝11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

    ③由水电离的H+浓度c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－

    ⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－

    [　　]

    A．

    ①②⑤

    B．

    ①③⑥

    C．

    ②④⑤

    D．

    ①②④

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    科目：高中化学 来源：山东省鄄城二中2011届高三12月练兵(2)化学试题 题型：013

    以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    1 mol　NH4+含有10NA个质子

    B．

    T℃时1 L　pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－

    C．

    78 g　Na2O2离子化合物中含阴离子的个数是2NA

    D．

    0.01 mol　Mg在CO2中燃烧转移电子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃白银市平川中恒学校高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)阅读并完成以下各项内容：
    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
    (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________ ，            。
    ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
    ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
    A．腐蚀建筑物  B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
    ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
    (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________  (用字母和箭头表示)。
    ②装置②中发生反应的离子方程式为：                            ；
    当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
    A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期练习化学试卷 题型：实验题

    （10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

     

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    待沉淀离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Zn2＋

    Cu2＋

    开始沉淀时pH

    6.34

    1.48

    6.2

    5.2

    完全沉淀时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

    请问答下列问题：

    （1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是            ▲          ，该步骤需控制溶液pH的范围是        ▲       。

    （2）A溶液中主要含有的溶质是       ▲       。

    （3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是：△S     ▲    （选填“=”、“＞”、“＜”）0。

    （4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为       ▲     mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省淮安市高三第四次调研测试化学试卷 题型：填空题

    （10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

    （1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为    ▲     ；

    （2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+) ＝0.056 mol•L-1，那么需调节溶液的pH ＝   ▲  时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]

    （3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1: 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）

    （4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2 ，则产品中钠的质量分数   ▲   （填 “升高”、“降低”或“不变”）。 [来源:ZXXK]

     

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