Question

7．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．下列有关结论正确的是（　　）

• A． x的值为1
• B． v（B）=0.2mol•L^-1•min^-1
• C． 反应开始前A的物质的量为3mol
• D． 5min时A的浓度为0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（D），再根据反应速率之比等于化学计量数之比计算x的值；
B．结合v（D），利用反应速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
C.5min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1，则生成的D为0.5mol/L×2L=1mol，设开始A、B的物质的量均为n，表示出5min时A、B的物质的量，再根据A、B浓度之比列方程计算A、B起始物质的量
D．结合C中计算数据计算5min时A的浓度．

解答 解：A．经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1，则v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），则0.1mol/（L•min）：0.1mol/（L•min）=2：x，解得x=2，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=$\frac{1}{2}$v（D）=0.05mol/（L•min），故B错误；
C.5min后，测得D的浓度为0.5mol•L^-1，则生成的D为0.5mol/L×2L=1mol，设开始A、B的物质的量均为n，则：
           3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
开始（mol）：n       n              0
转化（mol）：1.5     0.5            1
5min时（mol）：n-1.5  n-0.5         1
此时A、B的物质的量浓度之比为3：5，则（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，故C正确；
D．根据C中计算可知，5min时A的浓度为$\frac{（3-1.5）mol}{2L}$=0.75mol/L，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡的计算、化学反应速率计算，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用，根据反应速率定义式理解速率规律．