Question

13．等温等压下，有质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体．下列说法正确的是（　　）

• A． 质量之比为1：1：1
• B． 体积之比为4：14：13
• C． 密度之比为13：13：14
• D． 原子个数之比为1：1：2

Answer 1

分析 CO、N₂、C₂H₂分子中都含有14个质子，质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体的物质的量相等，然后结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答 解：CO、N₂、C₂H₂分子中都含有14个质子，质子数相等的CO、N₂、C₂H₂三种气体的物质的量相等，
A．CO、N₂、C₂H₂的摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据m=nM可知三者的质量之比与摩尔质量成正比，其质量之比=28g/mol：28g/mol：26g/mol=14：14：13，故A错误；
B．等温等压下，气体摩尔体积相同，根据V=nV_m可知三种气体的体积相等，体积之比为1：1：1，故B错误；
C．相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，则三种气体的密度之比为14：14：13，故C错误；
D．根据N=nN_A可知，原子个数之比等于原子的物质的量之比=（1×2）：（1×2）：（1×4）=1：1：2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．