Question

下列各种性质比较中，正确的是（　　）

• A、单质的熔点：K＞Na＞Li
• B、熔点：金刚石＞汞＞氯化钠
• C、离子半径Al³⁺＞Na⁺＞Cl^-
• D、分子的稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

分析：A．碱金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低；
B．汞在常温下为液态；
C．离子核外电子层数越多，则半径越大；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答：解：A．碱金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低，应为K＜Na＜Li，故A错误；
B．汞在常温下为液态，应为金刚石＞氯化钠＞汞，故B错误；
C．离子核外电子层数越多，则半径越大，Cl^-半径应最大，故C错误；
D．非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF＞H₂O＞NH₃，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握周期律的递变规律，学习中注意积累．