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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    B．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

    分析 A．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；
    B．多原子构成的阴离子中可能含有金属元素；
    C．根据化合价的变化分析；
    D．金属阳离子被还原时得到较低价态，但不一定是零价．

    解答 解：A．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故A错误；
    B．多原子构成的阴离子中可能含有金属元素，如AlO2-、Mn2O7-，故B正确；
    C．某元素从化合态变为游离态时，若该元素的化合价升高则被氧化，若该元素的化合价降低则被还原，故C错误；
    D．金属阳离子被还原时得到较低价态，但不一定是零价，如Fe3+被还原生成Fe2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意利用实例分析说明，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学实验设计或实际操作或储存时，能体现“经济、高效、环保、安全”方案是（　　）
    A．Na 着火可以使用泡沫灭火器
    B．绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放
    C．实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜
    D．实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（　　）
    A．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．SO2+2H2S═3S+2H2O
    C．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子．
    （1）不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是B（填字母）．
    A．Cl-    B．N  C．C   D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求书写下列反应的离子方程式
    （1）CuSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    （2）Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
    （4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    （5）0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．4mol H2和4mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．原子数相等B．分子数相等C．摩尔质量相等D．质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）

    Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （2）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
    Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成．
    （4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序号）
    （6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，质量为4.4g，标准状况下的体积为2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．
    （2）100mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+物质的量浓度是2mol/L，含Al3+物质的量0.2mol，从其中取10ml，Al2（SO4）3物质的量浓度是1mol/L，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度为0.1mol/L．Al3+与SO42-物质的量浓度之比是2：3．
    （3）28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量0.5mol，溶质的物质的量浓度为2mol/L．
    （4）1mol H2SO4中含1molmol硫原子，2.408×1024个氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关钠的说法中，不正确的是（　　）
    A．高压钠灯常用于道路和广场的照明
    B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
    C．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
    D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

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