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    将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是                                         （   ）
    A．被还原的HNO。不可能是2a／3mol
    B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
    C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
    D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe2＋
    B
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，小纸袋内装有灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液滴入几滴氯水，在滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是
    A．该灰黑色粉末用做抗氧化剂B．小纸袋内可能装有活性铁粉
    C．小纸袋内的原装粉末可能是Fe2O3D．该灰黑色粉末不可食用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
     
    （1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    ①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入            。
    ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用        的方法。
    （2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。
    ①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的        （填编号字母）
    A．氯化钠溶液B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液
    ②电解时阴极的电极反应为：             。
    ③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是             。
    （3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。
    ①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是       。
    ②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
    （1）若铜片还有剩余，硫酸__  __消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是        
                                         。
    （2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_          _种方法好，理由是____                    ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片剂。
    （2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是                   。
    （3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
    3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2参加反应，则转移       mol电子。
    （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                        ；
    （5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
    　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　请根据以上信息回答下列问题：
    　　（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。
    　　（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
    　　（3）反应⑤的离子方程式为____________。
    　　（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
    　　（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
    　　   
    A．50mL烧杯B．50mL量筒
    　　    		C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
    （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
    （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
    （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知Cu和HNO3可以发生如下反应：
    Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
    已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：
    （1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，还含有
    A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
    C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

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