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    【题目】如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是(　　)

    ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

    A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

    【答案】D

    【解析】试题分析：①CO、O2皆难溶于水，相互间不反应，挤入水后，集气瓶中压强不变化，烧杯中的水不会进入；②氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后， 集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；

    ④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入；选项D符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_____________ (用元素符号表示，下同)。

    （2）写出W的价电子排布式__________________________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____________。

    （3）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是__________________________(用化学式表示)，原因是__________________________。

    （4）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_____________，该物质硬度大，推测该物质为_____________晶体。其中Y元素的杂化方式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶，F是用于鼓入空气的打气球。

    (1)实验时，第一步实验操作为：将装有CaCO3干燥管下移与稀硝酸反应生成CO2，该操作的作用是_____。

    (2)第二步，提起干燥管B，将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明?_______________。

    (3)实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。请指出不当之处是__________。

    (4)将一支试管中充入20mLNO2和O2的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余2mL无色气体。则原混合气体中NO2的体积是______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

    A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

    B．2NO2(g) N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

    C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

    D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化不能通过一步反应完成的是

    A.Al2O3→Al(OH)3B.MgCl2→Mg(OH)2C.Na2CO3→NaClD.Fe(OH)2→Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A.K2CO3和K2O都属于盐
    B.KOH和Na2CO3都属于碱
    C.H2SO4和HNO3都属于酸
    D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是

    A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡

    B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）混合物中Na2SO4的质量；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ．
    （3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：；M→W的离子方程式： ．

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