Question

已知室温时，0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.1%，下列叙述错误的是（　　）

• A、该溶液的PH=4
• B、该温度时，此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
• C、由HA电离出的C（H⁺）约为水电离出的C（H⁺）的10⁶倍
• D、升高温度，溶液的PH不变

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温时，0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.1%，溶液中C（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，电离平衡常数K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

，升高温度促进HA电离，据此分析解答．

解答： 解：A．室温时，0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.1%，溶液中C（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则该溶液的pH=4，故A正确；
B．该温度时，电离平衡常数K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故B正确；
C．该温度时，由HA电离出的C（H⁺）=10^-4mol/L，水电离出的C（H⁺）=

10-14

10-4

mol/l=10^-10mol/L，所以由HA电离出的C（H⁺）约为水电离出的C（H⁺）的10⁶倍，故C正确；
D．升高温度促进HA电离，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意B中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点．