[题目]冠心平F是降血脂.降胆固醇的药物.它的一条合成路线如下:A为一元羧酸.8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2.A的分子式为( )A. C2H4O2B. C3H6O2C. C4H8O2D. C5H10O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为（）

A. C2H4O2B. C3H6O2C. C4H8O2D. C5H10O2

【答案】C

【解析】

由饱和一元羧酸与NaHCO3溶液反应方程式为RCOOH+NaHCO3→RCOONa+H2O+CO2↑可知：饱和一元羧酸与NaHCO3溶液是以1：1反应生成CO2气体的，2.24LCO2（标准状况）的物质的量为0.1 mol，所以饱和一元羧酸的物质的量也为0.1mol，故A的摩尔质量是88g/mol，所以A的相对分子质量为88，由饱和一元羧酸的通式CnH2nO2可求n=4，即A的分子式为C4H8O2。

故选C。

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【题目】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是

①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
生成气体体积/L	2.80	3.36	3.36

试回答：

(1)盐酸的物质的量浓度为________。（保留三位有效数字）

(2)合金中镁铝的物质的量之比_______。

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①增加Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_______。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g),5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

①A在5 min末的浓度是___________。② v(B) ＝___________。 ③ x＝_______。

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【题目】I.在空气中泄漏的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。

（1）写出用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式。________________

（2）钠原子核外有________种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式。____________

（3）H2O比H2S稳定，请用分子结构的知识简述其理由。______________________

II.一定温度下，固定容积的密闭容器中反生下列反应：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)，反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：

（4）该反应平衡常数表达式为K=________

（5）0～20min化学反应速率表示v(SO2)=________；建立平衡过程中，混合气体的密度________（选填“增大”、“减小”或“不变”）简述其原因。___________________________

（6）30min时改变外界条件，使v(正)________v(逆)（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

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（1）制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。

A 加快反应速度 B 引发反应 C 防止乙醇挥发 D 减少副产物乙醚生成

（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________。

（3）将 1,2 —二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层。

（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用____________的方法除去。

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