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    某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的，但煤气泄露能致人中毒．煤气中毒就是CO中毒，其原因是CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb?CO，使血红蛋白失去输送O2功能的缘故．CO进入血液后有如下平衡：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO，已知该反应平衡时，
    c(O2)c(Hb?CO)
    c(CO)c(Hb?O2)
    的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37℃下，该常数为220．试回答：
    （1）生产水煤气的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸．当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为合适的是
     

    A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源        
    B．抽颗烟，冷静思考一下该如何处理
    C．立即打开电灯，寻找泄漏处                    
    D．立即打开门和窗，关闭煤气源
    （3）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：
     
    ．
    （4）已知当血液中
    c(Hb?CO)
    c(Hb?O2)
    的比值大于0.02时，人的智力会受到损伤，此时c（CO）与c（O2）的比值应
     
    （填＜、＞or=）
     
    ．（填数值）
    （5）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）=10-4mol/L，c（O2）=10-2mol/L，则c（Hb?CO）为c（H?O2）的
     
    倍．
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）水煤气是由碳和水在高温条件下反应制得，据此写化学方程式；
    （2）煤气是易燃物，在处理时不能遇到火源，据此判断；
    （3）在反应CO+Hb?O2O2+Hb?CO中，增加氧浓度平衡逆向移动，减小CO与血红蛋白的结合，据此答题；
    （4）根据
    c(O2)c(Hb?CO)
    c(CO)c(Hb?O2)
    的比值和
    c(Hb?CO)
    c(Hb?O2)
    的比值计算；
    （5）根据
    c(O2)c(Hb?CO)
    c(CO)c(Hb?O2)
    的比值进行计算．
    解答： 解：（1）水煤气是由碳和水在高温条件下反应制得，所以化学方程式为C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，故答案为：C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2；
    （2）煤气是易燃物，在处理时不能遇到火源，在开启抽油烟机、开电灯、抽烟都会有火源，会引起爆炸，故选D；
    （3）在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，CO+Hb?O2O2+Hb?CO，平衡向左移，使Hb?CO转化为Hb?O2，恢复血红蛋白的输氧功能，可以达到救治患者的目的，
    故答案为：在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，CO+Hb?O2O2+Hb?CO，平衡向左移，使Hb?CO转化为Hb?O2，恢复血红蛋白的输氧功能；
    （4）因为
    c(O2)c(Hb?CO)
    c(CO)c(Hb?O2)
    =220，
    c(Hb?CO)
    c(Hb?O2)
    ＞0.02，所以c（CO）：c（O2）＞
    0.02
    220
    =9.09×10-5，故答案为：＞；9.09×10-5；
    （5）因为c（CO）=10-4mol/L，c（O2）=10-2mol/L，根据
    c(O2)c(Hb?CO)
    c(CO)c(Hb?O2)
    =220可知，c（Hb?CO）：c（H?O2）=
    220×10-4
    10-2
    =2.2，故答案为：2.2．
    点评：本题主要考查了反应方程式的书写及反应的条件、影响平衡移动的因素、及平衡常数的有关计算，中等难度，有一定的综合性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3．请回答：
    ①H3BNH3中是否存在配位键
     
    （填是或否），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，将CH4、H2O、CO2三分之按照键角由大到小的顺序排列为
     
    ．
    ②与（HB=NH）3互为等电子体的分子为
     
    （填分子式）
    ③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物质性质与烷烃相似，故称为为硼烷．工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为
     

    （2）一种铜合金具有储氢功能
    ①Cu2+的价层电子排布式为
     
    ．
    ②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是
     
    ．
    ③铜的单质晶体中原子按ABCABC…方式堆积，设铜原子半径为αpm，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（阿伏伽德罗常数数值为NA）
    （3）如图是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞．
    ①金属原子的配位数
     
    氧原子的配位数
     

    ②写出晶胞中金属原子数
     
    氧原子数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-
    B、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
    C、Cl-、H+、Na+、CO32-
    D、Na+、NO3-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、SO42-
    B、Ag+、K+、NO3-
    C、Ba2+、HCO3-、NO3-
    D、Na+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（　　）
    A、25%B、大于25%
    C、小于25%D、12.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水．则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为（　　）
    A、0.6mol
    B、1.2mol
    C、2.2mol
    D、3.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质
    B、向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色
    C、实验室金属钠着火时可以用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火
    D、在某溶液中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成就一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A、NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0
    B、2CH3OH （l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
    C、2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0
    D、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
    B、0.5 L  Fe2（SO4）3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c（SO42-）=2.4 mol/L
    C、将wg  a%的NaCl溶液蒸发掉
    w
    2
    g水，得到2a%的NaCl溶液
    D、将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

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