室温下.在pH=12的某溶液中.由水电离生成的c(OH-)为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH^-)为

1.0×10^-2mol·Ｌ^-1或1.0×10^－¹² mol·Ｌ^-1

先分析pH=12的溶液中c(H⁺)、c(OH^-)的大小。
由c(H^＋)=10^-pH得：c(H⁺)=1.0×10^-12 mol·L^-1
c(OH^－)=1.0×10^－²mol·L^－¹
再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。进行讨论：
(1)若溶质为碱，则溶液中的H^＋都是水电离生成的：
C_水(OH^－)=c_水(H^＋)=1.0×10^－¹² mol·Ｌ^－¹
(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH^－都是水电离生成的：
c_水(OH^－)=1.0×10^－²mol·Ｌ^－¹

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C．在B点：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）= c（OH^—）

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(1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式：第一种组合，A是______；B是______。第二种组合，A是______，B是______。
(2)说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：______。
(3)在上述的第一种组合中，若A，B的物质的量浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度是α1，B溶液中水的电离度是α2，那么α1和α2的关系式是______。

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A．14

B．15

C．16

D．17

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