Question

【题目】下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）

A.在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJmol﹣1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol﹣1
B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C.同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJmol﹣1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol﹣1 ， 故A正确；
B、依据催化剂能降低反应的活化能，图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故B错误；
C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2 ， 故D错误；
故选A．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．