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    下面有关晶体的叙述中，不正确的是

    A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子

    B．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

    D．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

    A．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

    B．H2O2的电子式：

    C．中子数为10 的氧原子：188O

    D．对-硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    ①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-

    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

    ④由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-

    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

    A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

    （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体；

    （2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型；

    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________；

    （3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中，属于非极性分子的是

    A．SO2 B．BeCl2 C．NF3 D．COCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是

    A．该碳氮化合物呈片层状结构

    B．该碳氮化合物呈立体网状结构

    C．该碳氮化合物中C-N键键长大于金刚石中C-C键键长

    D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南株洲二中等六校高二下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式

    ____C+ ____KMnO4+ ____H2SO4→ ____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+____H2O

    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为_____________________；

    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol

    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①判断反应达到平衡状态的依据是_______

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．混合气体的密度不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v(H2)=_______；

    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，则负极反应式_______；

    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq)．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则BaCO3的溶度积Ksp=_______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南株洲二中等六校高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分散系中存在的粒子种类不正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北保定一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于工业生产的说法中，不正确的是

    A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

    B．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂

    C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极

    D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

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