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    称取63．2 g KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl2。设收集到的O2为mol，收集到的Cl2为mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

    (1)如果配制上述500 mL浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为             L。

    (2)当=0.16时，收集到Cl2的物质的量为                         。

     

    【答案】

    （1）134.4（3分）   （2）0.68mol（4分）

    【解析】考查物质的量的有关计算。

    （1）根据可知，盐酸的浓度是，所以氯化氢的物质的量是12mol/L×0.5L＝6mol，则在标准状况下的体积是6mol×22.4L/mol＝134.4L。

    （2）高锰酸钾的物质的量是63.2g÷158g/mol＝0.4mol。根据电子的得失守恒可知，n(O2)×4＋n(Cl2)×2＝n(KMnO4)×5，即0.16mol×4＋2n(Cl2)＝0.4mol×5，解得n(Cl2)＝0.68mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于100mL 5moL∕L盐酸中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．
    （1）a的取值范围是
    2.7＜a＜3.6
    2.7＜a＜3.6
    ．
    （2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液．当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是
    250
    250
    mL，沉淀的最大质量是
    a+5.1
    a+5.1
    g（用含a的代数式表示）
    （3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数
    40%
    40%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
    [方案Ⅰ]（1）称取碳酸钙样品 M g；
    （2）用c mol/L 盐酸V mL（过量）溶解样品；
    （3）取溶解后的溶液
    V10
    mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
    问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
     
    ；
    问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定
     
    （填选项编号）；
    A．需要               B．不需要             C．均可
    问题3：碳酸钙纯度计算公式
     
    ．
    [方案Ⅱ]（1）称取碳酸钙样品 m g；
    （2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
    （3）过滤并取滤液；
    （4）在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
    （5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m1g．
    问题1：此方案中不需要的数据是
     
    （填选项编号）；
    A．c、V        B．c′、V′C．m1       D． m
    问题2：为减少实验误差，必要的操作是
     
    （填选项编号）；
    A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
    B．精确配制浓度c′mol/LNa2CO3溶液
    C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液应并入（4）中
    D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m2 g备用
    问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将
     
    （偏高、偏低、无影响）．
    上述两个方案中，较好的方案是
     
    ，另一方案的缺点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学分析中，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定试样中FeSO4?7H2O的质量分数，反应原理为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    实验步骤如下：
    步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
    步骤三：称取FeSO4?7H2O试样1.071g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
    步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL．
    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、
     
    、
     
    ．
    （2）本实验中操作滴定管的如图所示，正确的是
     
    （填编号）．
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    （3）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
     
    ．
    （4）请设计步骤四中的数据记录和数据处理表格（不必填数据）．
    （5）国家标准规定FeSO4?7H2O的含量（w）：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家
     
    级品标准．
    （6）测定试样中FeSO4?7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省吉林一中高一上学期月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    称取63．2 g KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl2。设收集到的O2为mol，收集到的Cl2为mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    (1)如果配制上述500 mL浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为            L。
    (2)当=0.16时，收集到Cl2的物质的量为                        。

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