Question

(10分)

（1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________；

（2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－ 可以在固体介质中自由移动。

下列说法错误的是___________________。

A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e ＝CO2 

B．工作时电极 b 作正极，O２－由电极 a 流向电极 b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高

（3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

Answer 1

（1）第六周期 ⅣA族(1分) PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O （2分）

（2）B （2分） （3）Al+ 4OH - -3e - ==AlO 2 - +2H 2 O  ； 4Al+3O 2 +6H 2 O==Al(OH) 3

【解析】

试题分析：

（1）在铅蓄电池中作负极材料的金属是铅，在周期表中的位置是第六周期，ⅣA族；根据铅蓄电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O 可得正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O；

（2）A、该装置是原电池，负极上（即 a 极）CO 失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO+O２－―2e ＝CO2 ，正确；B、正极上（即 b极）氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极经外电路流向正极，阴离子向负极即 a 极移动，错误；C、原电池放电时电子从负极（即 a 极）经外电路（即传感器）流向正极（即 b极），正确；D、CO的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，即传感器中通过的电流越大，正确。

（3）铝作负极，负极反应应该是铝失电子变为铝离子，但在NaOH为电解质的溶液中，铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为Al+ 4OH - -3e - ==AlO 2 - +2H 2 O ；当NaCl溶液为电解质溶液时，铝失电子变为铝离子结合氧气得电子生成的OH—生成Al(OH)3，总反应为4Al+3O 2 +6H 2 O==Al(OH) 3。

考点：（1）考查了铅蓄电池的电极反应的书写。（2）考查新型燃料电池的应用。（3）考查同一电极反应物但是电解质不同的条件下电极反应的书写。