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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为NA

    B．1.00 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA

    C．标准状况下，39 g苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

    D．常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA

    A

    【解析】

    试题分析：A.常温下，23 g NO2的物质的量是0.5mol，故含有氧原子的数目为NA，正确；B.只有溶液的浓度而没有溶液的体积，因此不能确定微粒数目的多少，错误；C标准状况下，39 g苯的物质的量是0.5mol，，但是苯分子中没有碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，错误；D.常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量小于1mol，因此其中含C-H键的数目小于4NA，错误。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

    A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—

    C．碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—

    D．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下：

    （1）写出工业上电解食盐水反应的化学方程式 。

    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。

    （3）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

    ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

    则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝ ，反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。

    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是 ，负极区的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

    2 min后，试管里出现凝胶

    酸性：盐酸>硅酸

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化但不滴落

    熔点：氧化铝>铝

    C

    常温下，向浓硫酸中投入铁片

    铁片不溶解

    常温下，铁不与浓硫酸反应

    D

    向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

    先无明显现象，后溶液变成血红色

    溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语不正确的是

    A．乙烯的结构简式：CH2=CH2 B．二氧化硫分子比例模型：

    C．漂粉精的主要成分：CaCl2 D．HCN分子的结构式：H－C≡N

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。

    （2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。

    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。

    该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装

    置，其目的是 。

    （4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 。

    （5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

    680℃时所得固体的化学式为 。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

    （1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。

    试回答：

    ①直流电源的a极名称是 。

    ②阴极电极反应式为 。

    ③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、 。

    （2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。

    （3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    Cu的平均溶解速率

    （×10－3mol·min－1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆复旦中学高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

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