(1)下列各组物质:①O2和O3,②12C.13C.14C,③H2O.D2O.T2O,④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3,⑤CH2(CH2)3CH3和,其中互为同位素的是 ,互为同素异形体的是 ,互为同系物的是 ,互为同分异构体的是 ,属于同种物质的是．(2)关于物质①K2O②CO2③NH4Cl④C2H4⑤Na2O2⑥NaOH.请回答下列问题:仅含极性键和非极性键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）下列各组物质：①O₂和O₃；②

C、

C；③H₂O、D₂O、T₂O；④C₁₆H₃₄和（CH₃）₂CHCH₂CH₃；⑤CH₂（CH₂）₃CH₃和

；
其中互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；互为同系物的是______；
互为同分异构体的是______；属于同种物质的是______．（用序号填空，下同）
（2）关于物质①K₂O②CO₂③NH₄Cl④C₂H₄⑤Na₂O₂⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是______；含有非极性键的离子化合物是______．
（3）试计算烷烃中碳元素的质量分数的取值范围为______．

（1）¹²C、¹³C、1³C是质子数都是6，但中子数不同的原子，则互为同位素，
O₂和O₃都是由氧元素组成的不同单质，则互为同素异形体，
C₁₆H₃₄和（CH₃）₂CHCH₂CH₃都符合结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物，则互为同系物，
CH₂（CH₂）₃CH₃和

的分子式相同，但结构不同的化合物，则互称同分异构体，
⑤H₂O、D₂O、T₂O都是水，属于同一物质，
故答案为：②；①；④；⑤；③；
（2）①K₂O中含有离子键，是离子化合物；
②CO₂只含有极性共价键，是共价化合物；
③NH₄Cl中含有离子键和极性共价键，是离子化合物；
④C₂H₄含有极性共价键和非极性共价键，是共价化合物；
⑤Na₂O₂含有离子键和非极性共价键，是离子化合物；
⑥NaOH含有离子键和极性共价键，是离子化合物；
故答案为：④；⑤；
（3）甲烷（CH₄）中碳元素的质量分数为：

12+1×4

×100%=75%，烷烃的通式为C_nH_（2n+2），碳元素的质量分数为

12n

12n+2n+2

×100%=

12n

14n+2

×100%=

14+

×100%=85.7%，故答案为：75%-85.7%．

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在室温下，向200mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：
5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O
2Cu²⁺+4I^-＝2CuI↓+I₂
充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO₃溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应
I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-
消耗了30.0mL Na₂S₂O₃溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：
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（2）若Cu(IO₃)₂饱和溶液的的密度为1.00g/cm³，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

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23892

U，下列说法中正确的是（　　）

A．

23892

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B．

23892

U的原子质量为238

C．铀元素的质量为238

D．

23892

U的原子核内有146个中子

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有H、D、T三种原子它们之间的关系是______．各1mol的H₂、D₂、T₂三种单质中质子数之比是______；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是______，在标准状况下它们的单质的密度之比是______．

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下列各组物质中，互为同位素的是（　　）

A．T₂O与D₂O

B．

4019

K与

4020

C．O₂和O₃

D．

H和

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A．氕和氘	B．氧气和臭氧
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下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金属性最强的元素是______（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为______；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是______；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指______（填“元素”或“单质”）；
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