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     相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为

    A．NH4Cl；(NH4)2SO4；CH3COONa     B. (NH4)2SO4；NH4Cl；CH3COONa

    C. (NH4)2SO4；NH4Cl；NaOH        D. CH3COOH；NH4Cl；(NH4)2SO4


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如右图），下列说法正确的是  　

    A．锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片

    B．铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原

    C．d为阳极，电极反应为：2Cl- - 2e—=Cl2↑

    D．电解过程中， d电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于分散系，下列叙述中正确的是（ 　 ）

    　A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

    　  B．电泳现象可证明胶体带电荷

    　C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    　D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）

    （1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：

                                                           。

    （2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：

                                                           。

    （3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：

                                                           。

    （4）用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式：

                                                             。

    （5）用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式：

                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

    H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根据题意，下列判断或结论正确的是

    A.氢氟酸的电离过程是吸热的

    B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

    C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)

    D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：

    1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，则这两种溶液的pH之和为

    A．14－a＋b   B．14＋a＋b    C．14－a－b     D．14＋a－b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：

    （1）次氯酸钠溶液：                              

    （2）硫酸铵溶液：                            

    （3）明矾净水原理：                             

    （4）泡沫灭火器工作原理：                             

     (5) 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2,100 mL；b .O2,200 mL；c. N2,400 mL；d .CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

    A.a＞b＞c＞d  B.b＞a＞d＞c  C.c＞d＞b＞a  D.d＞c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ： A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
    （1）E元素在周期表中的位置为                         。
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为             。

    （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                          。
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是             （标准状况下）。
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                             。

    Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：

    （6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：

    Y的化学式是           ；生成固体的电子式为                       。

    （7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为_______________________________              。

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