Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，则下列判断不正确的是（　　）

• A、若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO₃被还原
• B、若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN₂（标准状况）
• C、若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为2.0mol
• D、KNO₃的氧化性强于N₂

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中，N元素的化合价由-

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升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答．

解答： 解：N元素的化合价由-

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升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，所以NaN₃是还原剂，KNO₃是氧化剂，氮气既是氧化产物也是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，
A．由N原子守恒及元素的化合价变化可知，氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO₃被还原，则若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.35mol×

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=0.050molKNO₃被还原，故A正确；
B．由N原子守恒及元素的化合价变化可知，氧化产物比还原产物多14mol时，生成16mol气体，则氧化产物比还原产物多0.35mol，生成0.35mol×

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×22.4L/mol=8.96，故B正确；
C．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为0.2mol×（5-0）=1.0mol，故C错误；
D．KNO₃是氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KNO₃的氧化性强于N₂，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素化合价变化及各个物理量之间的关系式为解答的关键，注意氧化产物和还原产物的物质的量之比为易错点，题目难度不大．