Question

8．在浓盐酸中HNO₂与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H₂O关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是HNO₂　        
②还原性：Cl^-＞N₂
③每生成2.8g N₂，还原剂失去的电子为0.6mol
④x为4，y为2          　
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化产物．

• A． ①③⑤
• B． ①②④⑤
• C． ①②③④
• D． 只有①③

Answer 1

分析 由原子守恒可知x=6，由电荷守恒可知y=2，离子反应为3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺=N₂↑+3SnCl₆^2-+4H₂O，Sn元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答 解：由原子守恒可知x=6，由电荷守恒可知y=2，离子反应为3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺=N₂↑+3SnCl₆^2-+4H₂O，
①N元素的化合价降低，则氧化剂是HNO₂，故正确；　        
②Cl元素的化合价不变，该反应中不能比较Cl^-、N₂的还原性，故错误；
③每生成2.8g N₂，与N元素守恒及化合价变化可知还原剂失去的电子为$\frac{2.8g}{28g/mol}$×2×（3-0）=0.6mol，故正确；
④由上述分析可知x为6，y为2，故错误；      　
⑤Sn元素的化合价升高，失去电子被氧化，则SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化产物，故正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒、电荷守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大．