Question

10．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． 相同条件下，如果1mol H原子所具有的能量为E₁，1mol H₂所具有能量为E₂，则2E₁=E₂
• B． 同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多
• C． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、氢原子结合生成氢气分子放热；
B、根据热化学方程式计算热量，令H₂（g）和CH₃OH（l）的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$×571.6=142.45KJ，1gCH₃OH燃烧放热为$\frac{1}{32}$×$\frac{1}{2}$×1452=22.68KJ；
C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，放出的热量是酸碱中和热和沉淀热；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式分析判断．

解答 解：A、氢原子结合生成氢气分子放热，相同条件下，如果1mol H原子所具有的能量为E₁，1mol H₂所具有能量为E₂，则2E₁＞E₂ ，故A错误；
B、令H₂（g）和CH₃OH（l）的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$×571.6=142.45KJ，1gCH₃OH燃烧放热为$\frac{1}{32}$×$\frac{1}{2}$×1452=22.68KJ，所以H₂（g）放出的热量多，故B正确；
C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，放出的热量是酸碱中和热和沉淀热，反应焓变为负值，$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故C错误；
D、①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算（①×3-②）×$\frac{1}{2}$得到3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应燃烧热、中和热概念的分析应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等，掌握基础是解题关键．