Question

根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（　　）

• A、CO₂
• B、H₃O⁺
• C、BF₃
• D、PO₄^3-

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+

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（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此分析解答．

解答： 解：A．二氧化碳分子中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+

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（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp杂化，故空间结构为直线形，故A错误；
B．H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

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（6-1-3×1）=4，所以H₃O⁺中氧原子采取sp³杂化．价层电子对模型为四面体，故B错误；
C．BF₃分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+

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×（3-3×1）=3，故杂化轨道数为3，采取sp²杂化，空间结构为平面正三角形，故C正确；
D．PO₄^3-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+

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（5+3-4×2）=4，所以PO₄^3-中磷原子采取sp³杂化，价层电子对模型为四面体，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，该知识点为考试热点，要熟练掌握方法、技巧，难点是孤电子对个数的计算方法，题目难度不大．