Question

（2013?闸北区二模）FeS₂在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂，若a g FeS₂在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为（　　）

A．120N/a

B．120a/11N

C．11a/120N

D．120N/11a

Answer 1

分析：反应中Fe元素化合价由+2升高为+3价，S原子化合价由-1价升高为+4价，氧元素化合价由0价降低为-2价，根据n=

m

M

计算a g FeS₂的物质的量，再根据方程式计算参加反应的氧气的物质的量，计算转移电子物质的量n，根据N=nN_A计算阿伏伽德罗常数．

解答：解：agFeS₂的物质的量为

ag

120g/mol

=

a

120

mol，由方程式4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂可知，参加反应的氧气的物质的量为

a

120

mol×

11

4

=

11a

480

mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故转移电子物质的量为

11a

480

mol×2×2=

11a

120

mol，所以N=

11a

120

mol×N_A，故N_A=

120N

11a

mol^-1，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算、阿伏伽德罗常数等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．