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    10．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的剧烈程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断．

    分析 元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强，由此分析解答．

    解答 解：元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以其单质与水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强；故答案为：剧烈；碱性．

    点评 本题考查元素金属性和非金属性元素周期律，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键，不能根据得失电子多少判断金属性、非金属性强弱，要根据其得失电子难易程度判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（　　）
    A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
    B．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%
    C．该反应属于取代反应
    D．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质分类正确的是（　　）
    选项类别物质
    A碱性氧化物Na2O2     Al2O3   MgO
    B酸式盐NaHCO3   NaHSO4  NH4Cl
    C弱酸H2S    H2SO4    CH3COOH
    D强电解质AgCl     MgSO4    CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
    （2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
    （3）反应的化学方程式为：X+Y?2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中氧化剂是O2，还原剂是FeS2，被氧化的元素是Fe和S，被还原的元素是O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等
    B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关表达不正确的是（　　）
    A．符号为${\;}_8^{18}$O的原子常用于文物年代的测定
    B．原子结构示意图      既可以表示12C，也可以表示14C
    C．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是${\;}_{16}^{32}$S2-
    D．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为    

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H12O3
    B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有机物M
    C．1 molM与足量金属钠反应生成11.2 L气体（标准状况）
    D．M能发生取代反应、氧化反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是（　　）
    选项 A B C D
    XSO2CO2CO2SO2
    YCl2Cl2NH3H2S
    A．AB．BC．CD．D

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