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    下表为六种短周期元素的部分性质：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    Q

    R

    T

    原子半径/10－10m

    0．77

    0．74

    0．75

    1．17

    0．99

    1．10

    主要化合价

    ＋4、

    －4

    －2

    ＋5、

    －3

    ＋4、

    －4

    ＋7、

    －1

    ＋5、

    －3

    下列有关说法错误的是

    A．X与Y可以形成阴离子XY32-

    B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

    C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

    D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

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    下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是

    A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 2mol/L氯化铵溶液

    C．150 mL 1mol/L氯化铁溶液 D．75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液

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    CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42—可以取代化合物中的Cl—，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量1/3氯以AgCl析出，这种化合物应该是

    A．[Co（NH3）4] Cl3 B．[Co（NH3）4 Cl3]

    C．[Co（NH3）4 Cl] Cl2 D．[Co（NH3）4 Cl2] Cl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A（g）＋B（g） C（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n（A）/mol

    1．0

    0．85

    0．81

    0．80

    0．80

    A．反应在前5 s的平均速率v（A）＝0．17 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0．41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0．20 mol A、0．20 mol B和1．0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）

    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

    B．混合气体总物质的量不变

    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

    B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

    ③某温度下，将2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）

    （2）常温下，将V mL、0．20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小顺序__ _____

    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为

    （4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）（一）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

    （1）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______ _

    （2）B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝___________________

    （二）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

    （1）A装置是________________，B装置是____________（填“原电池”或“电解池”）。

    （2）N2O5在电解池的______________（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为__________________

    （3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为

    （4）若A装置中通入SO2的速率为2．24 L·min－1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_______________mL·min－1。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0．1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是（不考虑水的蒸发）

    A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸 D．硫酸铵

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中导电性最强的是

    A．1L0．1mol/L醋酸 B．0．1L 0．1mol/L H2SO4溶液

    C．0．5L 0．1mol/L盐酸 D．2L 0．1mol/L H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上10月阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

    B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快

    C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种

    D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多

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