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    1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是
    [     ]
    A．不能用水浴加热
    B．长玻璃管起冷凝回流作用
    C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
    D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：0113 会考题 题型：实验题

    某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、Al2O3等杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：
    (1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___，
    (2)沉淀A中主要含有____，固体B是___；
    (3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有___；
    (4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：实验题

    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下
    (1)下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。

    ①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通人一段时间CO2，目的是_________________。
    ②实验过程中，应控制__________，以减少PCl5的生成。
    ③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后，通过___________（填实验操作名称），即可得到PCl3纯品。
    (2)已知：
    a. H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI
    b. (NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
    c. Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    ①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
    步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500 mL容量瓶中定容；
    步骤2：从容量瓶中移取25.00 mL溶液置于碘量瓶中；
    步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1mL（过量），再________________；
    步骤4：_____________；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2mL；
    ②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为____________（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：实验题

    在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯，它常用于硝化纤维及漆类的溶剂。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯
    （Ⅰ）乙酸正丁酯的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL(9.25g，0.125mol)正丁醇和7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按图（上图）安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，反应瓶在石棉网上用小火加热回流。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到反应瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水量。
    （Ⅱ）产品的精制
    将分水器分出的酯层和反应液一起到入分液漏斗中，用10 mL水洗涤，有机层继续用10 mL10%Na2CO3 洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层到入小锥形瓶中，用无水可硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124-126 ℃的馏分。称量，得到产品的质量11.34g。
    （1）冰醋酸在低温时凝结成冰状固体（熔点16.6℃）。取用方法是____________________。冷水应该从冷凝管_________（填a或b）管口通入；
    （2）判断反应终点的依据是：__________________；分水器的使用条件是：__________________。
    （3）本实验采用什么方法来提高反应速率和提高产品产率的？___________________________
    （4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是__________________，第二层水洗的目的是__________________。洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_________放入小锥形瓶中。
    （5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是：__________________。
    （产率%=实际产量/理论产量×100%）

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：实验题

    纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下
    根据以上信息，回答下列问题： 
    (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________________________；
    (2)操作A的步骤为______________________：
    (3)检验“水洗”已经洗净的方法是_____________________；
    (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-）：
    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入适量2 mol/L的H2SO4
    溶液，充分反应；
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
    第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
    ①第三步反应完全时的现象为______________________；
    ②产品中CaO2的质量分数为___________（用字母表示）；
    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）______________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    中学实验室用下图装置制取少量溴苯，请填写下列空白。
    (1)在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁屑，导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起________的作用。
    (2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的__________遇水蒸气形成的。
    (3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________________ 生成。
    (4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒人盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有_____________色不溶于水的液体，这是溶解了_______________的溴苯的粗产品。
    (5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：________________________________。
    (6)提纯粗溴苯的方法是_____________ ，纯净的溴苯是_________色，密度比水_________（填 “小”或“大”）的油状液体。

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：实验题

    4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下
    在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力。在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分。
    （1）开始时先通入N2的目的是___________________。
    （2）上述实验中过滤的目的是___________________，洗涤所用的试剂是___________________。
    （3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：____________、___________。馏出液的主要成分是___________________。
    （4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。
    优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是___________________。

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    科目：高中化学 来源：0116 期中题 题型：实验题

    二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①在110℃ ～ 140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。
    ②有关物质的部分性质如下表：
    设计实验装置如下图：
    （1）①仪器A，B的名称分别为______________，______________。 
             ②A中发生反应的离子方程式为____________________。
             ③C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是_______________________。
    （2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见__________________________；
    利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
    （3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。
    （4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，在F中可能出现的现象是_________________________________________。
    （5）S2C12粗品中可能混有的杂质是____________、_____________、___________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 
    试回答下列问题：
    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式：_______________________；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_________（填“正确”或“不正确”）。
    （2）B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③_______________。
    （3）设，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥__________
    （4）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有_________溶液。
    （5）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_________（填字母）。
    A．水洗分液法 B．蒸馏法 C．萃取分液法 D．结晶法
    （6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为__________（填字母）。
    A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3

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