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    “化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

    A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
    B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
    C．利用化学反应可实现12C到14C的转化
    D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

    C

    解析试题分析：A、燃煤能够产生大量的粉尘、二氧化硫等大气污染物，这些污染物在一定条件下会引起雾霾天气，A正确；B、天然气、煤气均是可燃性气体，因此天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸，B正确；C、同位素之间的转化不是化学变化，C错误；D、硅是半导体，晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，D正确，答案选C。
    考点：考查化学与生活、生产的有关判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）按要求填写空白：

    （1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。

    （2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：

    ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵

    pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。

    （3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：

    全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；

    全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；

    中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；

    中心原子为sp2杂化的极性分子是________；

    既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )

    选项

    陈述

    判断

    A

    Si有良好的半导体性能

    Si可用于制备光导纤维

    B

    在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成

    说明该未知溶液含有SO42－

    C

    铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag

    要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热

    D

    锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂

    锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是             (　　)

    A．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物
    B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    D．烧碱、纯碱均属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应属于氧化还原反应的是                                     (　　)

    A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O===H2CO3
    C．2H2O2催化剂 2H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

    A．若质量相等，则质子数相等B．若分子数相等，则体积相等
    C．若原子数相等，则中子数相等D．若体积相等，则密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:

    A．阿伏加德罗的原子学说
    B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型
    C．卢瑟福的带核原子结构模型
    D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
    下几步:
    A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    B 用标准溶液润洗滴定管2-3次
    C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
    （1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B-              。
    （2） 滴定开始后，眼睛注视             ，判断滴定终点的现象是：          
    （3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是          
    A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
    B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
    C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为     mL，所测盐酸溶液的浓度为     mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2)为原料，提取A12O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

    （1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
    ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____________________。
    ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式____________________________。
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。
    “浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是______________。
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_______ (用离子方程式表示）。
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______、_______和水。

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