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(7分)向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28g。
(1)根据计算确定金属氧化物的名称。
(2)计算通电后剩余的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。
(7分)(1)设+2价金属为M,n(O2)= =0.01mol
根据2M~O2可求出析出M的物质的量0.02mol,
M的摩尔质量=1.28g/0.02mol=64g?mol-1,通过推断确定该金属氧化物为CuO。
(2)设有硫酸物质的量为x
根据: Cu ~ H2SO4
64g 1mol
1.28g x
64 g ∶1 mol = 1.28 g∶ x
x =0.02 mol
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