Question

13．下列比较不正确的是（　　）

• A． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 碱性：KOH＞NaOH
• C． 原子半径：S＜Cl
• D． 稳定性：NH₃＞CH₄

Answer 1

分析 A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小；
D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定．

解答 解：A．因非金属性S＞P，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B．因金属性K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，故B正确；
C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：S＞Cl，故C错误；
D．因非金属性N＞C，所以稳定性：NH₃＞CH₄，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律的应用，侧重于金属性与非金属性强弱的判断，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．